НАТРИЙ элемент I группы третьего периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева, щелочной металл.
В соединениях проявляет степень окисления +1 (имеет на внешнем электронном уровне один свободный электрон).
Натрий по своей распространенности в природе занимает 6 место среди элементов. Присутствует в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве, содержание натрия в земной коре — 2.3%, в морской воде — 1.05%.
Натрий входит в состав человеческого организма, в крови содержится около 0.6% КаС1. Осмотическое давление крови поддерживается на необходимом уровне в основном за счет хлорида натрия.

В природе натрий встречается в виде минералов, основными из которых являются:
— галит (каменная соль) NaCl
— мирабилит (глауберова соль) Na₂SО₄

· 10Н₂О,

— криолит Na₃А1F₆
— бура (тетраборат натрия) Na₂В₄О₇

· 10Н₂О

Получение:
Электролизом расплава гидроксида или хлорида натрия, к которому добавляют хлорид кальция для снижения температуры плавления.
Электролиз расплава протекает по следующей схеме: — расплав хлорида натрия: КаСl — Nа + Cl^- Катод (восстановление):
Анод (окисление):
Nа⁺ + е^- = Ка₀ — выделение металлического натрия. Cl – е^- = Cl°
Cl^° + С1^° =С1₂ — выделение газообразного хлора.
— расплава гидроксида натрия:
Катод (восстановление): Анод (окисление):
Nа⁺ + е^- = Na^° — выделение металлического натрия. ОН^- - е^- = ОН⁰ 4ОН⁰ - 2Н₂О + О₂ - образование воды и выделение газообразного кислорода.
Физические свойства:

Натрий — мягкий серебристо-белый легкоплавкий металл (температура плавления 97.9°С), хорошо проводящий электричество. Натрий легче воды (плотность 0.968 г/см3). Ввиду высокой активности натрий (как и все щелочные металлы) следует держать в инертной атмосфере или под слоем минерального масла (керосина).

Химические свойства:
Все щелочные металлы являются сильными восстановителями.
1. Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Nа + Cl₂ = 2NaCl (хлорид натрия) 2Na+ S = Na₂S (сульфид натрия) 2Na + Н₂ = 2NаН (гидрид натрия)
2. С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла.
3. При взаимодействии с кислородом натрий, в отличие от других щелочных металлов, образует пероксид натрия: 2Na+О₂ = Nа₂О₂
Пероксид натрия — сильный окислитель, при соприкосновении с которым многие органические вещества воспламеняются.
4. Бурно взаимодействует с водой:
2Nа + 2Н₂О = 2NаОН + Н₂
КаОН — едкий натр (техническое название — каустическая сода).
Реально процесс образования гидроксида натрия при растворении натрия в воде протекает более сложно.
Гидроксид натрия в основном получают электролизом водного раствора хлорида натрия NaCl.

Едкий натр NаОН — твердые белые гигроскопические кристаллы, разъедающие кожу, ткани, бумагу и другие органические вещества. При растворении в воде выделяют большое количество тепла.
Гидроксид натрия поглощает углекислый газ на воздухе и превращается в карбонат натрия:
2NаОН + СO₂ = Na₂СО₃ + Н₂О
Поэтому гидроксид натрия необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде.
5. Натрий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Nа + 2НСl = 2MаСl + Н₂
2Nа + Н₂SО₄ = Na₂SО₄ + Н₂

Применение:
Натрий используется как теплоноситель, а в сплаве с калием — в атомной энергетике в ядерных установках. Как восстановитель применяется для получения тугоплавких металлов (титана, циркония и др.), в качестве катализатора — в органическом синтезе и при получении синтетического каучука.
Широкое применение находят и другие соединения натрия:
— пероксид натрия Na₂O₂ — для отбелки шерсти, тканей, шелка и др.;
— гидроксид натрия NаОН — один из наиболее важных продуктов химической
промышленности: используется для очистки продуктов переработки нефти, для произ¬водства искусственного волокна, в мыловаренной, бумажной, текстильной и других отраслях промышленности.
Натрий со всеми кислотами образует соли, которые используются в жизни человека и во всех отраслях промышленности:
— сода кальцинированная (карбонат натрия Nа₂СО₃) и питьевая (бикарбонат натрия NаНСО_з) — основные продукты химической промышленности;
— бромид натрия NаВг — используется в медицине и в фотографии;
— фторид натрия NаF — в сельском хозяйстве, для обработки древесины, в производстве эмалей и др.;
— хлорид натрия NаСl (поваренная соль) — в технике, медицине, в пищевой
промышленности, для производства соды, едкого натра и др.;
— дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ — как дубильное вещество и сильный окислитель (хромовую смесь — раствор дихромата натрия и концентрированной серной кислоты — используют для мытья лабораторной посуды);
— нитрат натрия NaNO₃ (натриевая селитра) — в качестве азотного удобрения;
— силикат натрия NaSiO₃ — растворимое стекло;
— сульфат натрия Na2SO4 — в стекольной, кожевенной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности;
— сульфит натрия Na2SO4 и тиосульфат натрия Na₂SO₃ — в медицине и фотографии и т.д.